Портал аналитической химии

Концентрацию растворов в титриметрическом анализе часто выражают через титр, т. е. указывают, сколько граммов растворенного вещества содержится в 1 мл раствора. Еще удобнее выражать их через нормальность.
Как известно, нормальностью называется число, показывающее, сколько грамм-эквивалентов растворенного вещества содержится в 1 л раствора.

Из этого определения видно, что понятие «нормальность раствора» тесно связано с понятием «грамм-эквивалент», являющимся одним из важнейших понятий титриметрического анализа. Поэтому остановимся на нем подробнее.

Грамм-эквивалентом (г-экв) какого-либо вещества называется количество граммов его, химически равноценное (эквивалентное) одному грамм-атому (или грамм-иону) водорода в данной реакции.

Для нахождения грамм-эквивалента нужно написать уравнение реакции и вычислить, сколько граммов данного вещества отвечает в нем 1 грамм-атому или 1 грамм-иону водорода. Например, в уравнениях:

HCl+ KOH —► KCl+ H2O

CH3COOH + NaOH —► CH5COONa + H2O

один грамм-эквивалент кислоты равняется одной грамм-молекуле— моль (36,46 г) HCl и одной грамм-молекуле CH3COOH (60,05 г), так как именно эти количества указанных кислот соответствуют при реакции одному грамм-иону водорода, взаимодействующего с ионами гидроксила щелочи.

 

Соответственно грамм-молекулы H2SO4 и H3PO4 при реакциях:

H2SO1 + 2NaOH —► Na2SO4 + 2H2O H3PO4+ 3NaOH —> Na3PO4+ 3H2O

отвечают двум (H2SO4) и трем (H3PO4) грамм-ионам водорода. Следовательно, грамм-эквивалент H2SO4 равен 1/2 грамм-молекулы (49,04 г), a H3PO4 — 1/3 грамм-молекулы (32,66 г).

Как известно, молекулы двух- и многоосновных кислот ионизируют ступенчато и могут участвовать в реакциях не всеми ионами водорода, а только частью их. Понятно, что и величины грамм-эквивалентов их должны быть в этих случаях иными, чем Для приведенных выше уравнений.

 

 

< Предыдущая		Следующая >