Макет страницы
в результате его газификации по реакции ,
H2O + С = H2 + СО
Обычно применяемые массовые соотношения пар: сырье составляют (в кг/кг) для этана — 0,25 + 0,35, пропана — 0,30 - г - 0,40, бутана — 0,40 - J - 0,50, бензина — 0,50 - f - 0,80, атмосферного газойля — 0,80+ 1,00.
3.8.3. Время реакции
Пиролиз является совокупностью последовательных реакций, при которых целевые продукты (этилен и пропен) образуются при распаде как исходного сырья, так и первичных продуктов его разложения, и также подвергаются разложению. Поэтому важно обеспечить время реакции, соответствующее • максимальному выходу целевого продукта.
Образующийся этилен одновременно расходуется в результате радикально-цепной реакции
1) R(H, CH3.) + C2H4 —* RH + C2H3.
2) C2H3 • + CH2CHR' —► CH2CHCH2CHR'
3) CH2CHCH2CHR' —»- CH2CHCHCHR' + H(C5H8 + R'.)
Винильный радикал может стабилизоваться в этилен по реакции;
4) C2H3-+ RH —* C2H4 +R • где RH — любой углеводород или молекулярный водород.
Из условия стационарности концентрации винильных радикалов MR-MC2H4] = A2[C2H3 -] [C3H3R'] + MC2H3 -] [RH]
находим
MR-J[C2H4]
lc2h3 - j = -— ---— -
k2 IC2H3R] + fe4 [RH]
и скорость расходования этилена
d [C2H4I k{k2 [R -] [C2H4] [C2H3R] --JT - = ЫСгНз'] [СгНзН1--k2 [C2H3R] + k< [RH]
Так как обычно концентрация этилена в продуктах пиролиза больше, чем других алкенов, можно приближенно принять [C2H3R]^[C2H4].
Тогда при fe4[RH] > Ze2[C2H8R]
d [C2H4] kik» [R-] [CgH4I2 dx kt [RH]
Скорость образования этилена можно выразить как
d[Cdfi] =fea[R -] [M]
где M — молекулы углеводородов, распадающихся с образованием этилена (как исходного сырья, так и промежуточных продуктов); a — стехиометрический коэффициент.
