Макет страницы
центральная в коллоидной химии. Одним из первых на ее теоретическое и практическое значение указал Н. П. Песков. Способность лиофобных коллоидных систем сопротивляться агрегации частиц объясняется (в соответствии с воззрениями Н. П. Пескова) присутстви-i ем кроме дисперсной фазы и
\ дисперсионной среды третьего
фактора — стабилизатора.
§•3
3§
^Оттапкикние Роль стабилизатора, который
\ находится в растворенном со-
стоянии, сводится к созданию вокруг частицы сольватного
~ PaSy""e слоя:П. А.Ребиндеруказыва-/ частицами ет, что существование разви-
I А-Притяжение тых сольватных оболочек яв-
ляется механическим барьером, препятствующим коагу-
Рис. 44. Потенциальные кривые ляции.
Процессы, способствующие лиофилизации, т. е. усилению сольватации коллоидных частиц, повышают устойчивость золей. Например, природные глинистые минералы при смачивании водой настолько интенсивно сольватируют-ся водой, что распадаются на отдельные частички, образуя довольно устойчивые агрегативно системы. Лиофилизацию поверхности можно вызвать адсорбцией на ней поверхностно-активных веществ. Экспериментально установлено, что в присутствии поверхностно-активных веществ резко повышается порог коагуляции.
Количественные соотношения, характеризующие устойчивость лиофобных золей, в удовлетворительном согласии с экспериментом были получены на основе физической теории устойчивости, развитию которой способствовали работы Б. В. Дерягина и его школы. Поведение коллоидных систем определяется в соответствии с этой теорией соотношением сил взаимного притяжения и отталкивания частиц.
Физическая теория устойчивости и коагуляции электролитами. Проанализируем, как изменяется энергия взаимодействия в зависимости от расстояния между двумя частицами. Построим графики, характеризующие отдельно энергию притяжения и энергию отталкивания как функции расстояния. Общую энергию взаимодействия можно получить сложением ординат. На рис. 44 показаны такие графики, часто называемые потенциальными кривыми. При их построении придержи-
