Из-за низких значений окислительных потенциалов ванадия(П) и ванадия(Ш) анализируемые объекты растворяют в растворах окислителей — железо-аммонийных квасцах или бихромате калия. Степень окисления ванадия определяют из сопоставления расхода окислителя на растворение образца и общего содержания ванадия [199].
В присутствии большого количества фосфорной кислоты желе-зо(Ш) окисляет только ванадий(П) и но взаимодействует с вана-дием(1П). Разработаны методы прямого и обратного определения ва-надия(П) в присутствии ванадия(Ш). Ванадий(Н) непосредственно титруют раствором соли железа(Ш) с индикатором нейтральным красным [926] или титруют непрореагировавший с ванадием(П) избыток железа(Ш) раствором соли хрома(П) с потенциометри-ческой индикацией точки эквивалентности [94]. Ванадий(Ш) в обоих методах рассчитывают по разности после определения общего содержания ванадия.
Для определения ванадия(Н) предложен косвенный фотометрический метод по реакции восстановления комплексоната титана(1У) [765].
Ванадий(Н) можно определить с 2,9-диметил-1,10-фенантро-лином (е = 1,14•1O3) в присутствии равного количества ванадия (III) и 20-кратного количества железа(П) [62].
