Макет страницы
2) интенсивном красном окрашивании комплексных ионов г, образуемых о-фенантролином с железом (II); 3) аметистово-фиолетовом окрашивании комплекса, образуемого ионами железа (III) с салициловой кислотой в уксуснокислых растворах 2; 4) красновато-пурпурном окрашивании, получаемом в результате реакции меркаптоуксусной (* тиогликолевой *) кислоты с железом (II) в щелочных растворах 3 (рН == 10); 5) сине-зеленом окрашивании комплекса, образуемого 7-иод-8-оксихинолин-5-сульфо-кислотой («ферроном») о железом (III) в растворах, кислых по метиловому оранжевому4; 6) красно-оранжевом окрашивании, получаемом при обработке солей железа (III) салицилальдоксимом5 (при рН=7), и, наконец, 7) красновато-пурпурном окрашивании, получаемом при добавлении 2,2'-дипиридила6 к раствору, содержащему ионы железа (II) (меньше 1 мг). Опубликованы сравнительные данные для большинства из этих реактивов 7.
* Заслуживает внимания также колориметрический метод определения железа с сульфосалициловой кислотой 8. В аммиачных растворах этот реактив образует окрашенное в желтый цвет соединение как с ионами железа (III), так и с ионами железа (II). Таким способом определяется суммарное содержание обеих форм железа. В кислых растворах тот же реактив образует окрашенное в красный цвет соединение9 только с ионами железа (III). По разности между результатами обоих определений находят
1 Этот метод лучше всего подходит для определения очень малых количеств железа (0,001—0,05 мг). Железо (III), которое обычно получается при подготовке раствора к анализу, надо предварительно восстановить до двухвалентного состояния. Лучший* восстановитель для этой цели — солянокислый гидроксиламин. См. L. G. S а-у w е 11, В. В. Cunningham, Ind. Eng. Chem., Anal. Ed., 9, 67 (1937); F. С. H u m-m e 1, H. H. W i 11 а г d, там же, 10, 13 (1938); W. В. Fortune, М. G. Mellon, там же, 60. В последней статье дано спектрофотометрическое исследование этой реакции. Применение этого метода для определения железа в железных рудах см. в статье J. P. M е h 1 i g, Н. R. H u 1 е t t, там же, 14, 869 (1942).
2 Применение этого реактива для спектрофотометрического определения железа см. J. P. M е h 1 i g, Ind. Eng. Chem., Anal. Ed., 9, 162 (1937), * J. P. M e h 1 i g, Ind. Eng. Chem., Anal. Ed., 10, 136 (1938) *. ч
3 Этот метод служит для определения железа в присутствии таких анионов, как фторид-, фосфат - и тартрат-ионы [Н. W. S w a n k, М. G. Mellon, Ind. Eng. Chem. Anal. Ed., 10, 7 (1938)]. * См. также J. P. M e h 1 i g, M. J. Shepherd, Chemist Analyst, 35, 8 (1946).*
* J. H. Yo e, J. Am. Chem. Soc, 54, 4139 (1932); N. A. Clark, D. H. S i e-1 i n g, Ind. Eng. Chem., Anal. Ed., 8, 256 (1936). Чувствительность, по данным авторов, 0,1 мг/л. Окраска устойчива на свету, но разрушается сильными кислотами и щелочами. Мешают соли, легко гидролизующиеся и образующие в растворе окрашенные ионы, если только они не присутствуют в очень малых концентрациях. * См. также Н. W. S w a n g, М. G. M е 11 о п, там же, 9, 406 (1937).*
5 D. Е. Howe, М. G. Mellon, Ind. Eng. Chem., Anal. Ed., 12, 448 (1940). Этим методом можно определять железо в концентрациях от 0,05 до 10 мг/л; мешающие вещества легко удаляются.
6 М. L. Moss, М. G. Mellon, Ind. Eng. Chem., Anal. Ed., 14,»862 (1942).
7 J. T. Woods, M. G. Mellon, цит. выше.
8 L. L о r b e r, Biochem. Z., 181, 391 (1927); С. Н. P о з а н о в, Г. A. M а р-к о в а, Е. А. Федотова, Зав. лаб., 4, 639 (1935); В. М. Пешкова. А. Д. Егоров, там же, 4, 885 (1935); A. T h i е 1, О. P е t е г, Z. anal. Chem., 103, 161 (1935); Е. Е. 3 у с е р, Зав. лаб., 8, 1182 (1939); Е. И. H и к и т и н а, там же, 9, 629 (1940); В. И. Кузнецов, там же, 12, 278 (1946); Е. И. Фогельсон, Н. В. Калмыкова, там же, 12, 973 (1946).
9 О составе образующихся комплексов см. В. И. Кузнецов, цит. выше; А. К. Бабко, А. Т. Пилипенко, Колориметрический анализ, Госхимиздат, 1951.
