Макет страницы
и др.), высокомолекулярные соединения (каучук). Этот прием используют при получении устойчивых золей металлов и их оксидов в бензоле, толуоле и других углеводородных средах.
Особые случаи коагуляции. Чередование зон устойчивости. При добавлении некоторых электролитов к золям наблюдается возникновение двух областей устойчивости, одна из которых отвечает низким концентрациям, другая — более высоким. Это явление часто называют неправильными рядами.
Рис. 45. Чередование зон устойчивости
Чередование зон устойчивости характерно для электролитов, коагулирующие ионы которых многозарядные ионы Fe3 + , Th1 + , Cr3+ и органические ионы. Для понимания причин, вызывающих чередование зон, интересно сравнить устойчивость золей и скорость электрофореза частиц, характеризующую величину и знак заряда (рис. 45). Как видно на рисунке, уменьшение абсолютной величины заряда частицы совпадает с первой областью коагуляции. Затем частица вновь приобретает заряд, но уже противоположного знака, чему соответствует вторая область устойчивости. Дальнейшее повышение концентрации приводит к падению абсолютной величины заряда частицы и к коагуляции золя. Сравнение устойчивости и заряда показывает, что явление «неправильных рядов» вызвано перезарядкой поверхности.
Изменяться заряд поверхности может вследствие замены по-тенциалопределяющих ионов. Например, добавляя к отрицательно заряженному золю иодида серебра небольшие количества нитрата серебра, можно вызвать внедрение ионов Ag+ в кристаллическую решетку; при этом абсолютная величина заряда частиц будет уменьшаться по мере повышения концентрации электролита; затем, пройдя точку нулевого заряда, поверхность приобретает положительный заряд в результате дальнейшего внедрения ионов серебра, достраивающих кристаллическую решетку.
Вторая причина чередования зон — адсорбция противоионов на заряженной поверхности. А. Лоттермозер изучал возникновение неправильных рядов при добавлении к золю иодида серебра поверхностно-активного бромида лаурилпиридиния.
