Аналитическая химия азота - 0024

Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков

НАВИГАЦИЯ

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
31	32	33	34	35	36	37	38	39	40	41	42	43	44	45
46	47	48	49	50	51	52	53	54	55	56	57	58	59	60
61	62	63	64	65	66	67	68	69	70	71	72	73	74	75
76	77	78	79	80	81	82	83	84	85	86	87	88	89	90
91	92	93	94	95	96	97	98	99	100

Гидроксиламин, как и перекись водорода, может выступать либо в роли окислителя, либо восстановителя в зависимости от рН раствора. В кислом растворе гидроксиламин восстанавливает Ag+, Au3+, Hg2+, MnO4", Br2 и другие окислители с выделением азота и окислов азота. Щелочные растворы гидроксиламина окисляют Fe(II) до Fe(III) (гидроокись), но восстанавливают в гидроокиси Cu(II) до окиси Cu(I). Соли Ti(III) и Cr(III) в кислом растворе восстанавливают гидроксиламмониевый ион NH3OH+ до иона аммония.

Гидроксиламин можно получить гидролизом нитропарафинов в растворе серной кислоты либо электролитическим восстановлением нитратов и нитритов в солянокислом или сернокислом растворе.

Азотистоводородная кислота и азиды. HN3 представляет собой бесцветную, обладающую острым запахом, жидкость с плотностью 1,13 г/смя при 20° С, кипящую при 36° С и затвердевающую при —80° С. Его ядовитые, разъедающие слизистые оболочки пары при соприкосновении с нагретыми предметами с большой силой взрываются:

2HN3(r) = 3N2 + H8 + 141,8 ккал.

В водных растворах азотистоводородная кислота устойчива. Это слабая кислота, несколько слабее уксусной (константа диссоциации 1,8-10"5). В присутствии платины разлагается на азот и аммиак.

Азотистоводородная кислота реагирует с HCl и HNO2 по реакциям

3HN3 + HCl = NH4Cl + 4N2,

HN3 -+- HNO2 = N2 + H2O + N2O.

Она может выступать в окислительно-восстановительных реакциях как в качестве окислителя, так и в качестве восстановителя.

Получается азотистоводородная кислота разными методами, в том числе взаимодействием расплавленного амида натрия с закисью азота либо с азотистой кислотой:

2NaNH2(m) + N20(r) = NaN,(TD) + NaOH(Tn) + NH3(r).

Азиды — химические соединения, содержащие одну или несколько групп N^, производные азотистоводородной кислоты. Большинство неорганических азидов взрывается при легком ударе или трении даже во влажном состоянии; таков, например, азид свинца, применяющийся как инициирующее взрывчатое "вещество. Исключение составляет азид натрия и соли других щелочных и щелочноземельных металлов. Исходным материалом для получения других солей, а также самой кислоты обычно служит азид натрия, получаемый пропусканием закиси азота через расплавленный амид натрия:

NaNH2 + N2O NaN3 + H2O.