Макет страницы
ТАБЛИЦА 3.4. Кинетика образования пироуглерода
Общее давление смеси углеводород + газ + разбавитель равно атмосферному: молярное содержание углеводорода 3,8«.
Углеводород
| Температура, °С
| fe-io-4,
| fe-io-6,
| — 2 —1 МГ'СМ •C
| МГ'СМ-2'С
| Бензол
| 850
| 0,027
| _
| 925
| 0,336
| 0,227
| Этилен
| 850
| 0,020
| 0,175
| 925
| 0,145
| 0,397
| 1,3-Бутадиен
| 850
| 0,333
| 0,990
| 925
| 1,533
| 6,283
| Гептан
| 850
| 0,071
| 0,617
| 925
| 0,646
| 4,585
| Нонан
| 850
| 0,183
| 0,775
| 925
| 1,717
| 4,987
| Декан
| 850
| 0,211
| 0,858
| 925
| 2,021
| 5,200
| Гексадекан
| 850
| - 0,428
| 4,627
| 925
| 3,582
| 27,115
| Тетралин
| 850
| 0,183
| 1,506
| 925
| 2,800
| 20,717
| Декалин
| 850
| 0,233
| 1,102
| 925
| 4,683
| 7,143
| Нафталин
| 850
| 0,105
| 1,389
| 925
| 4,767
| 6,667
| 1-Метилнафталин
| 850
| 1,483
| 0,970
| 925
| 11,117
| 5,059
| 2-Метилнафталин
| 850
| 0,700
| 0,757
| 925
| 8,733
| 4,339
|
тельно больше. Из рассмотренных данных следует, что эта разница вызвана, в первую очередь, неодинаковым образованием водорода при пиролизе. Химическая природа углеводорода имеет относительно небольшое значение.
Разложение углеводородов на твердой поверхности до элементов, по-видимому, проходит по следующему механизму. Углеводородные молекулы разлагаются до элементов при соударении со свободными активными центрами поверхности. Часть активных центров занята водородом, адсорбирующимся на углероде значительно сильнее, чем углеводороды. Из теории адсорбции Ленгмюра следует, что доля поверхности, занятая водородом SgHi при адсорбции в виде атомов, составляет:
6h2 1+(6Ph2V7'
где Ph2- парциальное давление водорода в газе; 6 — адсорбционный коэффициент водорода, зависимость которого от температуры связана с теплотой адсорбции водорода Q, согласно уравнению:
здеь bo = const.
Доля поверхности, свободной от водорода, равна:
|
