Методики, рекомендации, справочники
Натрий |
Определяемые объекты - Анализ на элементы | |||||||
Натрий можно определить косвенным методом, если выделить его в виде тройной соли NaMII(UO2)3Ac9 и после растворения осадка оттитровать металл МII. Флашка [52 (25)] впервые предложил этот метод для микроопределения металлов с использованием тройной соли цинка. Применяемый в качестве индикатора при титровании цинка эриохром черный Т блокируется уранил-ионами, поэтому для маскирования последних следует добавлять в раствор карбонат-ионы. Маскирование урана можно и не осуществлять, если проводить титрование в 50%-ном этанольно-водном растворе с дитизоном в качестве индикатора; это особенно удобно при анализе сыворотки [59(36), 59(37)]. В состав тройной соли вместо цинка могут входить и другие металлы, например Mg [60(19)], Со и Ni [57(44)]. Долежал с сотр. [62 (122)] определяли от 10 до 250 мкг Na, осаждая его в виде тройной соли кобальта, а уран, присутствующий в осадке, определяли восстановлением аскорбиновой кислотой и обратным титрованием избытка ЭДТА раствором соли тория с ксиленоловым оранжевым в качестве индикатора.
Гальярди и Реймерс [58(94)] сообщают о том, что ионы натрия выделяют из ионита, содержащего магний (сильнокислая сульфокислотная смола, например Леватит S-100), эквивалентное количество Mg2+, которые затем оттитровывают раствором ЭДТА с эриохромом черным Т в качестве индикатора. Аналогично ведет себя калий, и поэтому, если присутствуют оба металла, определяют их сумму. Определение натрия получило применение в анализе сыворотки [59 (36), 59 (37)], стекла [62 (121)] и сточных вод при добыче природного газа [60(19)].
Определение натрия
Реактивы Цинк-уранил-ацетат. Промывной раствор, необходимый для обработки осадка. ЭДТА, 0,01 М раствор. Эриохром черный Т. Буферный раствор, рН = 10. Соляная кислота, приблизительно 1 М раствор. Карбонат аммония, приблизительно 1 М раствор или твердая соль. Ход определения. Фильтр с промытым осадком натрий-цинк-уранил-ацетата, в котором должно содержаться около 5 мг натрия, смачивают в стакане 3—5 мл соляной кислоты, прибавляют около 50 мл воды, полученную суспензию кипятят и сливают через фильтр. После отмывки фильтра полученный раствор (около 100 мл) нейтрализуют карбонатом аммония и добавляют еще небольшой избыток последнего, чтобы связать уранил-ионы в карбонатный комплекс. К чуть желтоватому раствору прибавляют 2 мл буферного раствора и индикатор и титруют 0,01 М раствором ЭДТА до изменения окраски. Благодаря присутствию урана перед точкой эквивалентности раствор имеет смешанную — желтовато-красную окраску, переходящую в зелено-голубую в точке эквивалентности.
Замечания. Титрование Zn можно проводить в интервале рН от 7 до 10, поэтому ему не мешают присутствующие ионы аммония. В связи с этим для растворения осадка можно использовать и большие количества НС1, а вместо буферной смеси можно применить просто раствор аммиака. Осаждение тройной соли можно осуществить с помощью любого из имеющихся многочисленных классических способов. Обычно в качестве промывной жидкости рекомендуют насыщенный тройной солью этанол. Но так как иногда все же происходит гидролиз ионов цинка и цинк выпадает в осадок, вследствие чего получаются завышенные результаты, то авторы на основании собственного опыта и в соответствии с предложениями Катена и Ланга [А (10)] предпочитают в качестве промывной жидкости уксусную кислоту, насыщенную тройной солью. При микроопределениях1 пользуются фриттой или, что еще лучше, фильтрующей палочкой [59(37)]. Естественно, можно работать с центрифужными стаканчиками. Таким образом, можно надежно определять десятые доли миллиграмма натрия, особенно если применять для титрования 0,001 М раствор ЭДТА. При эпизодических определениях едва ли выгодно готовить раствор карбоната аммония (он неустойчив); нейтрализацию раствора можно осуществить без ущерба для определения с помощью твердой соли.
|
Главная |
Новости сайта |
Интересные опыты |
Он-лайн библиотека |
Видео |
Скачать |
Контакты |
Карта сайта |