Методики, рекомендации, справочники
Натрий - Определение натрия |
Определяемые объекты - Анализ на элементы | |||||||
Страница 2 из 2
Определение натрия
Реактивы Цинк-уранил-ацетат. Промывной раствор, необходимый для обработки осадка. ЭДТА, 0,01 М раствор. Эриохром черный Т. Буферный раствор, рН = 10. Соляная кислота, приблизительно 1 М раствор. Карбонат аммония, приблизительно 1 М раствор или твердая соль. Ход определения. Фильтр с промытым осадком натрий-цинк-уранил-ацетата, в котором должно содержаться около 5 мг натрия, смачивают в стакане 3—5 мл соляной кислоты, прибавляют около 50 мл воды, полученную суспензию кипятят и сливают через фильтр. После отмывки фильтра полученный раствор (около 100 мл) нейтрализуют карбонатом аммония и добавляют еще небольшой избыток последнего, чтобы связать уранил-ионы в карбонатный комплекс. К чуть желтоватому раствору прибавляют 2 мл буферного раствора и индикатор и титруют 0,01 М раствором ЭДТА до изменения окраски. Благодаря присутствию урана перед точкой эквивалентности раствор имеет смешанную — желтовато-красную окраску, переходящую в зелено-голубую в точке эквивалентности.
Замечания. Титрование Zn можно проводить в интервале рН от 7 до 10, поэтому ему не мешают присутствующие ионы аммония. В связи с этим для растворения осадка можно использовать и большие количества НС1, а вместо буферной смеси можно применить просто раствор аммиака. Осаждение тройной соли можно осуществить с помощью любого из имеющихся многочисленных классических способов. Обычно в качестве промывной жидкости рекомендуют насыщенный тройной солью этанол. Но так как иногда все же происходит гидролиз ионов цинка и цинк выпадает в осадок, вследствие чего получаются завышенные результаты, то авторы на основании собственного опыта и в соответствии с предложениями Катена и Ланга [А (10)] предпочитают в качестве промывной жидкости уксусную кислоту, насыщенную тройной солью. При микроопределениях1 пользуются фриттой или, что еще лучше, фильтрующей палочкой [59(37)]. Естественно, можно работать с центрифужными стаканчиками. Таким образом, можно надежно определять десятые доли миллиграмма натрия, особенно если применять для титрования 0,001 М раствор ЭДТА. При эпизодических определениях едва ли выгодно готовить раствор карбоната аммония (он неустойчив); нейтрализацию раствора можно осуществить без ущерба для определения с помощью твердой соли.
|
Главная |
Новости сайта |
Интересные опыты |
Он-лайн библиотека |
Видео |
Скачать |
Контакты |
Карта сайта |