Портал аналитической химии

НАВИГАЦИЯ

Страницы 1..100

Страницы 101..200

Страницы 201..300

Страницы 301..309

ОГЛАВЛЕНИЕ

Для определения нитритов в питьевых, поверхностных и сточных водах предлагается фотометрический метод с сульфаниловой кислотой и а-нафтиламином [355, стр. 454—458].

Для определения берут 50 мл или меньшее количество профильтрованной пробы и доводят до 50 мл дистиллированной водой. Прибавляют 1 мл раствора сульфаниловой кислоты (растворяют 6,0 г сульфаниловой кислоты ч. д. а. в 750 мл горячей дистиллированной воды. К полученному раствору прибавляют 250 мл горячей дистиллированной воды) и смесь тщательно перемешивают. После 5-минутного стояния прибавляют 1 мл раствора а-наф-тиламипа (растворяют 1,2 г а-нафтиламипа ч. д. а. в дистиллированной воде, прибавляют 50 мл ледяной уксусной кислоты и доводят дистиллированной водой до 200 мл. При образовании мути раствор фильтруют через хлопчатобумажную ткань, промытую дистиллированной водой. Раствор сохраняют 2—3 месяца) и смесь снова перемешивают. Пробу фотометрируют при 520 нм (зеленый светофильтр) или сравнивают с серией стандартов, приготовленных в цилиндрах Несслера, через 40 мин. после прибавления раствора а-нафтил-амина и по калибровочной кривой находят содержание нитритов. Расчет содержания нитрит-ионов в мг/л (х) или в мг-экв/л (у) ведут по формулам

x = C-50/V; г/ = С-50/У-46 = С-1,087/7,

где С — концентрация питрит-иопов, найденная по калибровочному графику или по шкале стандартов, мг1л; V — объем пробы, взятой для определения, jitji; 50 — объем, до которого разбавлена проба, мл; 46 — эквивалент нитрит-иона.

Определению мешают взвешенные вещества и мутность воды. Поэтому перед анализом пробу необходимо профильтровать. В анализируемой пробе не должны присутствовать сильные окислители или восстановители. Gu(II), Fe(III), Hg(II)7 Ag, Bi, Sb(III), Pb, Au(IIl), хлороплатинаты, метаванадаты мешают определению. Определению мешает также окраска воды. Слабое окрашивание и незначительная мутность питьевых и поверхностных вод при определении оптической плотности компенсируются холостым опытом, в котором к пробе прибавляют только раствор сульфаниловой кислоты.

Цианид-ионы

Цианиды встречаются в водах в форме ионов или в виде слабо-диссоциированной и весьма летучей токсичной синильной кислоты, что зависит от реакции среды. Они могут находиться также в комплексных соединениях с некоторыми металлами [например, Zn, Gd, Cu, Ni, Со, Fe(III), Fe(II)]. Иногда в воде могут находиться и нерастворимые простые цианиды металлов. Для полного разделения отдельных форм цианидов пока не имеется подходящих химических методов.

В природных водах цианиды не встречаются. В поверхностные воды они могут попасть только при загрязнении сточными водами.