Аналитическая химия азота - 0217

Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков

НАВИГАЦИЯ

201	202	203	204	205	206	207	208	209	210	211	212	213	214	215
216	217	218	219	220	221	222	223	224	225	226	227	228	229	230
231	232	233	234	235	236	237	238	239	240	241	242	243	244	245
246	247	248	249	250	251	252	253	254	255	256	257	258	259	260
261	262	263	264	265	266	267	268	269	270	271	272	273	274	275
276	277	278	279	280	281	282	283	284	285	286	287	288	289	290
291	292	293	294	295	296	297	298	299	300

560, 645, 781, 935, 1000, 1052, 1128, 1287]; по определению нитратов в природных водах [1137]; по полярографическим методам определения нитратов в природных и сточных водах [480]; по методам определения нитратов в питьевой и столовых водах [535].

В таблице 26 приведены некоторые описанные в литературе методы определения соединений азота в различных типах вод. Наиболее часто для этого используются химические методы [355].

Аммоний и аммиак

Ионы аммония и аммиак появляются в грунтовых водах в результате жизнедеятельности микроорганизмов. Соотношение концентраций свободного аммиака (NH3) и ионов аммония (NH4) зависит от концентрации водородных ионов.

Для качественного обнаружения аммиака к 10 мл пробы прибавляют несколько кристалликов сегнетовой соли и 0,5 м реактива Несслера. Желтое окрашивание раствора, помутнение или выпадение желто-коричневого осадка указывает на присутствие аммиака. В присутствии повышенного количества органических веществ, особенно гуминовых кислот, вызывающих усиление коричневой окраски после подщелачивания, необходимо провести холостой опыт, добавив сегнетову соль и 0,5 мл 15%-ного раствора едкого натра.

Для количественного определения аммиака используются: ^метод непосредственного колориметрического определения в питьевых и поверхностных водах с реактивом Несслера; 2) метод отгонки с колориметрическим или объемным окончанием в зависимости от концентрации аммиака в пробе (определение в поверхностных и особенно в сточных водах); 3) метод фотометрического определения с гипохлоритом и фенолом.

Если пробы для определения аммиака взяты не сразу же после отбора, их консервируют прибавлением 1 мл концентрированной серной кислоты или 2—4 мл хлороформа на 1 л пробы.

По найденному общему содержанию аммиака можно рассчитать концентрацию аммиака свободного и присутствующего в виде ионов NH^, если известно значение рН воды (табл. 27) [355, стр. 224].

Ниже приведено описание фотометрического определения с реактивом Несслера (нижний предел определения равен 0,05 мг NH4^ в 1 л; без разбавления можно определять не более 4 мг NH4 в 1 л воды [355, стр. 211—215].

К 50 мл первоначальной пробы, или к 50 мл осветленной пробы, или к меньшему ее объему, доведенному до 50 мл бидистиллятом, прибавляют 1— 2 капли раствора комплексона III или сегнетовой соли и смесь тщательно перемешивают. При анализе очень жестких вод нужно прибавить 0,5—1 мл раствора сегнетовой соли или комплексона III. Затем прибавляют 1 мл