Методики, рекомендации, справочники
Аналитическая химия азота - 0048 |
Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
НАВИГАЦИЯ К 10 мл раствора, содержащего около 0,03 г свободной азотистоводйроД" ной кислоты, добавляют в небольшом избытке едкий кали, нейтрализуют по лакмусу азотной кислотой (1:4), добавляют избыток в 1 каплю азотной кислоты (1 : 100) и осаждают нитратом серебра. Осажденный азид серебра промывают декантацией водой, осадок растворяют в разбавленной азотн»й кислоте (1 : 4), отгоняют кипячением азотистоводородную кислоту, осаждают избытком соляной кислоты хлорид серебра, собирают осадок, как /обычно, и взвешивают. 1 г HN3 соответствует 0,03002 г AgCl. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА С КИСЛОРОДОМ нитрат-ионы Одним из наиболее широко и давно (с 1905 г.) употребляемых для гравиметрического определения азота реактивов является нитрон — органическое основание, образующее малорастворимые соединения с некоторыми кислотами [582]. Нитрон применяется в основном для определения азотной, хлорной и пикриновой кислот, органических нитратов, азотнокислых эфиров, нитросоеди-нений и окислов азота. Формула соединения H C6H6 C6H5-Nx NN —C6H6 J или CjOHi6N4. Азотнокислый нитрон (весовая форма) имеет формулу C20H16N4-•HNO3 (мол. вес 375,40). По порядку уменьшения растворимости анионы могут быть расположены в следующий ряд: бромид ^> нитрит ^> хлорат хромат ^> роданид ^> иодид^> нитрат ^> перхлорат ^> пикрат. Имеется укааание, что щавелевая и лимонная кислоты также образуют более или менее труднорастворимые соли с нитроном. Мешают определению кислоты, образующие нерастворимые соли: HBr (1 : 800), HJ (1 : 20 000), HNO2 (1 : 4000), H2CrO4 (1 : : 6000), HClO3 (1 : 4000), HClO4 (1 : 50 000), HSCN (1 : 15 000), гексацианоферраты(П) и (III), большие количества хлоридов. При определении от 0,1 до 0,15 г KNO3 результаты бывают занижены на 2—5%. Не мешают определению следующие соединения: иодаты, алюминий, сульфаты магния и аммония, фосфат калия, хлорид магния. Серная, соляная, фосфорная, борная, муравьиная, уксусная, бензойная и винная кислоты образуют с нитроном растворимые соли [61]. К анализируемому раствору (80—100 мл), содержащему ^ 1 мг1мл NO3 и свободному от перечисленных выше веществ, добавляют 1 каплю концен-
|
Главная |
Новости сайта |
Интересные опыты |
Он-лайн библиотека |
Видео |
Скачать |
Контакты |
Карта сайта |