Аналитическая химия азота - 0033

Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков

НАВИГАЦИЯ

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
31	32	33	34	35	36	37	38	39	40	41	42	43	44	45
46	47	48	49	50	51	52	53	54	55	56	57	58	59	60
61	62	63	64	65	66	67	68	69	70	71	72	73	74	75
76	77	78	79	80	81	82	83	84	85	86	87	88	89	90
91	92	93	94	95	96	97	98	99	100

вается по запаху, с помощью лакмусовой или фенолфталеиновой бумаги.

Реактив Несслера, представляющий смесь комплексной соли K2[HgJ4I с КОН, образует с растворами солей аммония характерный красно-бурый осадок (или при очень малых количествах — желтое окрашивание). Чувствительность реакции 0,0003 мг в капле объемом 0,002 мл. Мешают ионы элементов Ag, Hg(II), Pb, ион S2-.

Нитрит-ионы

Кислоты разлагают все нитриты с образованием газообразной NO2, окрашенной в бурый цвет.

Иодид калия в присутствии H2SO4 окисляется нитритами до свободного J2 (так же действуют и другие окислители: MnO4, СгОГ, AsOD-

Уксуснокислый раствор бензидина в присутствии ионов NO2 образует желтоокрашенное соединение.

Сулъфанилоеая кислота и ' а-нафтиламин (реактив Грисса— Илосвая) в уксуснокислой среде образуют с нитрит-ионами окрашенный азокраситель.

Предложена микрокристаллоскопическая реакция для обнаружения нитрит-ионов: крупинку исследуемого вещества вносят в каплю раствора, содержащего ацетат калия, свинца и меди(П) и подкисленного CH3COOH. Выделяются черные кристаллы K2Pb[Cu(N02)6]. Этим способом удается открыть до 0,75 мг NO2. Предельное разбавление 1 : 1500. Присутствие ионов NO3 не мешает реакции.

Реакция образования K3[Co(NOj)6]. При смешивании испытуемого раствора с растворами Co(N03)2, разбавленной уксусной кислоты и KCl в присутствии NO2 появляется желтый кристаллический осадок.

Перманганат калия обесцвечивается в кислой среде при нагревании в присутствии нитрат-ионов в результате восстановления марганца до Mn2+.

о-Аминоанилид бензолсулъфоновой кислоты (сернокислый раствор) в кислой среде осаждает ионы NO2.

Нитрат-ионы

Для открытия нитрат-ионов применяются преимущественно реакции окисления—восстановления.

Реакция с медью и серной кислотой при нагревании приводит к выделению бурого газа NO2.

Реакция с FeSO4 в присутствии концентрированной H4SO4 приводит к образованию в пробирке бурого кольца в результате образования комплексного соединения IFe(NO3)JSO4. Мешают ионы J -, Br-, анионы-окислители, SCN-.

2 В. Ф. Волынец, М. П. Волынец