Методики, рекомендации, справочники
Аналитическая химия азота - 0021 |
Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
НАВИГАЦИЯ Таблица 5 Константы устойчивости аммиачных комплексов металлов
Металлические амиды, имиды, нитриды. Если в молекуле аммиака последовательно замещать атомы водорода ионами металлов, то образуются следующие химические соединения: амиды металлов (амидная группировка NH2-), имиды металлов (имидная группировка NH=) и, наконец, нитриды металлов (нитридогруппа N=). Когда радикал NH2- связан с определенным электроотрицательным атомом или группой, например Cl - или ОН~, то получающиеся соединения называются аминами (например, гидроксил-амин). Амиды металлов могут быть разделены на две группы: амиды активных металлов и амиды тяжелых металлов. Амиды щелочных и щелочноземельных металлов получаются при нагревании металла или его гидрида с аммиаком по реакциям M + NH3 -.MNH2 + V2H8; LiH + NH3 -> LiNH2 + H2. Многие амиды могут быть получены действием KNH2 на соли соответствующих металлов в жидком аммиаке: KNH2 + NaJ^M^NaNH2(TB) + KJ.
|
Главная |
Новости сайта |
Интересные опыты |
Он-лайн библиотека |
Видео |
Скачать |
Контакты |
Карта сайта |