Аналитическая химия азота - 0019

Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков

НАВИГАЦИЯ

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
31	32	33	34	35	36	37	38	39	40	41	42	43	44	45
46	47	48	49	50	51	52	53	54	55	56	57	58	59	60
61	62	63	64	65	66	67	68	69	70	71	72	73	74	75
76	77	78	79	80	81	82	83	84	85	86	87	88	89	90
91	92	93	94	95	96	97	98	99	100

Таблиц а 4

Физико-химические свойства некоторых неорганических соединений

азота с водородом

Характеристика	HNi	NH2OH
Стандартная энтальпия образования AZZj98,
ккал/молъ
газ	22,77	70,3	—12,16
жидкость	12,07	63,1	—27,5
Стандартная свободная энергия образова-
ния AG2O8, кал/моль
газ	38,023	78,401	-0,866
жидкость	35,671	78,202	—4,161
Энтропия ^208' кал/люлъ-град
газ	57,0	57,08	56,3
жидкость	29,0	33,6	—
Теплоемкость Cp, кал/молъ-град
газ	11,6	10,44	11,2
жидкость	23,62	—	—
Температура плавления, 0C	1,54	-80	32,05
Температура кипепия, 0C	113,5	36	57
Теплота плавления Д/7ПЛ, ккал/молъ	3,025	—	3,94
Теплота испарения ДЯИСП, ккал/молъ	9,7	—
Критическая температура, 0C	380	—	—
Критическое давление, amм	145	—	—
Плотность (жидкость), г/см3	1,012(15°)	1,13

Эта реакция ускоряется солями переходных металлов, например FeCl3.

Наиболее важными являются реакции аммиака с кислородом и водой. Аммиак горит в чистом кислороде, но реакция протекает до разных конечных продуктов. Наиболее энергетически выгодно окисление аммиака до молекулярного азота:

4NH3(r, + 302(г) = 2N2(r) + 6H20(r), ZsT25- = 10*«.

Но в присутствии платинового или платино-родиевого катализатора реакция протекает по другой схеме:

NH3+ 5O2 = 4NO+ 6H2O1 K16- = 10'«.

Растворимость аммиака в воде исключительно велика: при 0° С один объем воды поглощает 1200 объемов аммиака, при 20° С — около 700 объемов. Удается выделить два кристаллогидрата, устойчивых при низкой температуре—NH3-H2O (температура плавления