Портал аналитической химии

НАВИГАЦИЯ

Страницы 1..100

Страницы 101..200

Страницы 201..300

Страницы 301..309

ОГЛАВЛЕНИЕ

Радиус атома азота в химических

соединениях, кристаллический, А

N3- 1,48

N»+(N0»-) 0,15

Теплота плавления, ккал/молъ 0,1723(—209,86"C)

Теплота испарения, ккал/молъ 1,333(—195,80C)

Теплота диссоциации, ккал/молъ 225,2

Теплоемкость, кал/г-град

при постоянном объеме С„ 0,178

при постоянном давлении Cv 0,249

Растворимость в воде, см3 (в. у.)/мл 0,016(200C)

Гкр, 0C -147,1

Ркр. атм 33,54

Энергия ионизации, ов

N+ 14,54

N2+ 29,60

N3+ 47,43

N4+ 77,45

N5+ 97,86

Тройная точка

температура, "С —210,24

давление, мм рт. ст. 94,01

Диэлектрическая проницаемость 1,000538

(25°С, 760 мм рт. ст.)

Электроотрицательность 3,0 Стандартный электронный потенциал Е0(в) для

HNO2 —1,44

HNOa -1,24

Поверхностное натяжение жидко- 8,5(—196°С) го азота в контакте с воздухом, дин/см

Давление пара (мм рт. ст.) при

—226,10C 1

-2140C 40

—200,90C 400

—195,8°С 760

Теплота диссоциации азота чрезвычайно велика: для реакции N2(r) = 2N(r) АН — 225,8 ккал/молъ, Кгъ° = Ю-120. Вследствие эндотермичности процесса диссоциации константа равновесия возрастает с увеличением температуры, но даже при 3000° С и обычном давлении все еще не заметна диссоциация. Большая прочность связи N = Nb молекуле азота объясняет в принципе его химическую инертность.

До недавнего времени считалось, что при обычной температуре молекулярный азот инертен по отношению к большинству химических реагентов. В 1904 г. были открыты реакции восстановления молекулярного азота в неводных средах в присутствии ряда пере-